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有机物的特点有机物特点 结构原因
（1）有机物种类繁多（据报导超过一千万种） 碳原子的最外层有4个价电子，可以跟其它原子形成4个共价键；碳原子跟碳原子之间可形成共价键（单键、双键、叁键），既可成链，又可成环；有机物存在同分异构现象。
（2）大多数有机物难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂根据相似相溶原理（极性分子容易溶于极性溶剂中，非极性分子容易溶于非极性溶剂中）可得出此结论，而有机分子一般是非极性分子或弱极性分子，水是极性分子。
因而难溶于极性分子水中，而易溶于极性小或非极性的有机溶剂中。难溶于水：烷，烯，炔，苯及苯的同系物，卤代烃，硝基苯，溴苯、酯，高级醇、醛、酮、羧酸、酰胺等。
易溶于水：低级醇、醛、酮、羧酸、酰胺，苯酚（温度高于70℃）等。
微溶于水：苯甲酸、乙炔、乙醚、苯胺。
（3）绝大多数有机物受热容易分解，且易燃烧与有机物中含的碳和氢有关（个别例外，如CCl4 、CF2BrCl 为灭火剂）
（4）绝大多数有机物是非电解质，不易导电；有机物分子内化学键为共价键，且极性较弱，大多数不能电离出离子。
（5）绝大多数有机物熔沸点低 |考试大|有机物在固态时多为分子晶体，分子晶体在熔化、气化时只需克服范德华力（有的有氢键），而分子间作用力较小，所以熔\沸点低
（6）有机物反应复杂，一般比较慢，常伴有副反应（1）大部分为分子间反应，不如离子间反应快（2）分子中碳链较长，且有支链，反应可发生在不同部位，故副反应较多。
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